教学设计:张俊

　　【版本信息】

　　人民教育出版社高中化学必修1。

　　【教学设计版本信息】

　　一、教学目标

　　教学目标确立思路（思维工具：AGO、APC、PMI）

　　首先，确立教学设计的整体目标。根据内容特点，计划把本节课设计成实验探究课，同时突出比较、归纳、分析、拓展等思维能力训练。

　　其次，围遶课标三维目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）设计要求，确立以下三个教学目标：

　　1.掌握浓硫酸的特性

　　2.进行“现象与本质”“量变与质变”唯物主义观点的教育

　　3.通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质

　　二、备用思维工具

　　AGO、APC、PMI、CAF、FIP、比较、祛除。

　　三、教学步骤

　　（一）引入新课

　　展示浓硫酸、稀硫酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），怎样识别？你能找到多少种方法？

　　（二）演示实验一：取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化幷闻味。看到什么现象？怎样解释相关现象？（思维工具：CAF）

　　总结、比较浓硫酸的吸水性、脱水性。

　　（三）演示实验二

　　实验现象化学方程式

　　把铜丝和浓硫酸共热

　　把生成的气体通过品红液

　　 1.用CAF分析有关现象的原因

　　 2.APC、PMI、概念扇、FIP分析工业上用铜制取硫酸铜的最佳设计路线。

　　 参考提示（图1）

　　图1制取硫酸铜方法

　　（四）学生阅读课文内容，完成下列填空。（小组合作、讨论、交流）

　　由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因生成一层，阻止继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在。但若，(“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化)则会反应。条件下，浓H2SO4可氧化絶大多数金属(Au、Pt等除外)，但不产生。在Cu＋2H2SO4加热CuSO4＋2H2O + SO2↑中， 被氧化，元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是 ，该反应表现了浓硫酸的 性和  性。

　　总结浓硫酸的强氧化性

　　（五）课堂小结：

　　请同学设计区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法，看谁设计的方法多而最有创意。（思维工具：APC、比较）

　　参考提示（图2）：

　　图2浓硫酸、稀硫酸区别方法